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熱力學第一定律是什么

一個熱平衡系統的宏觀物理性質(壓強、溫度、體積等)都不會隨時間而改變。一杯放在餐桌上的熱咖啡，由于咖啡正在冷卻，所以這杯咖啡與外界環境并非處于平衡狀態。當咖啡不再降溫時，它的溫度就相當于室溫，并且與外界環境處于平衡狀態。

兩個互相處于平衡狀態的系統會滿足以下條件：

1、兩者各自處于平衡狀態;

2、兩者在可以交換熱量的情況下，仍然保持平衡狀態。進而推廣之，如果能夠肯定兩個系統在可以交換熱量的情況下物理性質也不會發生變化時，即使不容許兩個系統交換熱量，也可以肯定互為平衡狀態。

因此，熱平衡是熱力學系統之間的一種關系。數學上，第零定律表示這是一種等價關系。(技術上，需要同時包括系統自己亦都處于熱平衡。)

熱力學第一定律意義

熱力學第零定律用來作為進行體系測量的基本依據，其重要性在于它說明了溫度的定義和溫度的測量方法。表述如下：

1、可以通過使兩個體系相接觸，并觀察這兩個體系的性質是否發生變化而判斷這兩個體系是否已經達到熱平衡。

2、當外界條件不發生變化時，已經達成熱平衡狀態的體系，其內部的溫度是均勻分布的，并具有確定不變的溫度值。

3、一切互為平衡的體系具有相同的溫度，所以一個體系的溫度可以通過另一個與之平衡的體系的溫度來表示，也可以通過第三個體系的溫度來表示。

ps：初中物理公式，熱學部分：

吸熱：Q吸=Cm(t-t0)=Cmt

放熱：Q放=Cm(t0-t)CMt

熱力學溫度：T=t+273k。在大學物理中Cm與溫度t有關。

關鍵詞： 熱力學 第零定律